¿Cuáles son algunas de las características de la ciencia?

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Gandes ideas de la ciencia 1 Gandes ideas de la ciencia 2 Gandes ideas de la ciencia 3 Gandes ideas de la ciencia 4  
       

Resumen: ¿Cuáles son algunas de las características de la ciencia?. ¿Qué es la química?. ¿De dónde proviene la palabra química?. ¿Qué es ciencia?. ¿En qué se divide la ciencia?. ¿Cuáles son los pasos del método científico?. ¿En qué se divide la química?. ¿Qué es la materia?. ¿Cuáles son las propiedades de la materia?. ¿Cuáles son los cambios que existen entre los diferentes estados de la materia?.

Publicación enviada por Cecilia Arenas

1. ¿Cuáles son algunas de las características de la ciencia?
Es tentativa; ya que puede ir cambiando, todo está bien hasta que se demuestre lo contrario,
Es objetiva; ya que sus conclusiones si tienen validez,
Es causal; busca la causa del fenómeno,
Es universal; debe de ser para todo el mundo lo mismo,
Es colectiva; deben de estar en comunicación con otros científicos
Presenta regularidades; busca ciclos, quiere que todo tenga un ciclo.
2. ¿Qué es la química?
Es la ciencia que estudia la materia y los cambios que ésta sufre por la influencia de la energía. Estudia todas las reacciones químicas que hay en la materia
3. ¿De dónde proviene la palabra química?
De alquimia que significa al que extraía jugos.
4. ¿Qué es ciencia?
Es la forma lógica, ordenada y sistemática que puede experimentarse
5. ¿En qué se divide la ciencia?
En abstractas (matemáticas, lógica, etc.), físicas (física, química, astronomía, etc.), biológicas (botánica, fisiología, etc.); las últimas dos son naturales, y también en sociales historia, sociología, antropología, etc..
6. ¿Cuáles son los pasos del método científico?
Observación (datos, hechos)
Hipótesis (idea de lo que está sucediendo)
Comprobación o experimentación (se comprueba)
Teoría
7. ¿En qué se divide la química?
Química orgánica. Estudia lo que está relacionado al carbono, todos los compuestos que tienen carbono.
Química inorgánica. Todos los elementos que no tienen carbono.
Química analítica. Analiza o estudia los compuestos y ésta se divide en:
Análisis cualitativo
Análisis cuantitativo
Fisicoquímica. Es lo que hace que ocurra la reacción y qué hay en ella.
Bioquímica. Estudia un proceso biológico
8. ¿Qué es la materia?
Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio.
9. ¿Cuáles son las propiedades de la materia?
Son generales o extensivas y específicas o intensivas
Las generales o extensivas: las tienen toda la materia pero no nos permiten Identificarla. Sus propiedades son: peso, masa, volumen, porosidad, impenetrabilidad y dureza.Las específicas o intensivas: permiten identificar la materia. Sus propiedades pueden ser físicas y químicas; las físicas son: color, olor, sabor, punto de fusión, punto de ebullición y estado físico. Las químicas son: combustión, oxidación, acidez y reactividad.
10. Clasifica las siguientes propiedades del fenol:
Son cristales blancos. Específica física
Tienen masa y volumen. General
Tiene un olor característico. Específica física
Con sosa reacciona y forma el fenato. Específica química Irrita la piel. Específica química
11. ¿Qué es el modelo cinético molecular?
Es un modelo que creó el hombre para verlo y entender cómo se mueven las moléculas.
12. ¿Qué es modelo?
Es la representación de algo que el hombre hizo para comprender más fácilmente las cosas, para poder explicar algo. Simulan un aspecto de la realidad.
13. ¿Cuáles son los estados de la materia?
Sólido, líquido y gaseoso
14. Describe las propiedades de los diferentes estados de la materia
Sólido:
Volumen: Fijo
Forma: Fija
Unión molecular: Muy unidas por la fuerza de cohesión.
La fuerza de atracción es mayor que la fuerza de repulsión.
Líquido
Volumen: Fijo
Forma: Del recipiente que lo contiene
Unión molecular: Pierde rigidez, las moléculas se transportan libres pero cerca
La fuerza de atracción es igual que la fuerza de repulsión.
Gaseoso
Volumen: Indefinido
Forma: Indefinido
Unión molecular: Separadas
La fuerza de atracción es menor que la fuerza de repulsión.
15. ¿Cuáles son los cambios que existen entre los diferentes estados de la materia?
Sólido a líquido: Fusión
Sólido a gas: Sublimación
Líquido a gas: Evaporación
Líquido a sólido: Solidificación
Gas a sólido: Deposición
Gas a líquido: Condensación
16. ¿Qué es una mezcla heterogénea?
No es uniforme ni en composición, ni en propiedades y está formada por 2 o más fases físicamente distintas y distribuidas en forma desigual.
17. ¿Qué es una materia homogénea?
Es uniforme en su composición, y en propiedades.
18. ¿Qué es una solución?
Mezcla de materia homogéneas. Están formadas por distintos compuestos que puede separarse y parece una sola.
19. Da el significado de una sustancia pura.
Es homogénea en composición y propiedades; que son definidas y constantes.
20. Da el significado de compuesto.
La unión química de dos o más elementos que se combinan en una proporción definida y constante.
21. Da el significado de un elemento.
La sustancia pura que no puede descomponerse en otros más simples ni aún utilizando métodos químicos. Hay 109 elementos de los cuales 90 se encuentran en la naturaleza y los otros son sintetizados.
22. Da la definición de lo que es molécula.
Parte más chica o pequeña de un compuesto, la cual todavía conserva sus propiedades.
23. Da la definición de un átomo.
Parte más pequeña de un elemento que puede participar en un cambio químico.
Viene del griego "ya no se puede dividir". Esta conformado por electrones, protones y neutrones.
24. Escribe el cuadro de la clasificación de la materia.
25. ¿Cómo se les puede llamar también a los protones y neutrones?
Nucleones.
26. ¿En dónde se encuentran los electrones?
En los nivele de energía o REMPE (Región de Energía donde hay Mayor Probabilidad Electrónica).
27. ¿Qué carga tienen los protones, electrones y neutrones?
Los protones tienen carga positiva, los electrones negativa y los neutrones neutra.
28. Da la definición de número atómico.
Número de protones de un átomo. (Determina el elemento).
29. Da la definición de masa atómica.
Suma de protones y neutrones. Es el promedio de la abundancia de los isótopos en la naturaleza.
30. ¿Qué es un isótopo?
Átomos de un mismo elemento que tienen diferente número de neutrones en el núcleo. Van a tener las mismas propiedades químicas pero diferentes propiedades físicas. No todos los isótopos son estables ni se encuentran en la misma cantidad en la naturaleza.
31. ¿Qué es un isóbaro?
Distintos elementos que tienen el mismo número de masa.
32. ¿Qué es un ión?
Elemento que tiene una carga positiva o negativa. Si la tiene positiva tiene un electrón de menos; si la tiene negativa tiene un
electrón de mas.
33. ¿A qué se refieren las leyes ponderales?
A la masa y al peso
34. ¿Cuáles son las leyes ponderales?
Ley de la conservación de la masa o materia
Ley de la conservación de la energía
Ley de la conservación de la materia y la energía
Ley de las proporciones definidas o de la composición constante
Ley de las proporciones múltiples
35. Explica la ley de la conservación de la masa o materia
En reacciones químicas la masa o materia no se crea ni se destruye. (Lavoisier)
36. Explica la ley de la conservación de la energía
La energía no se crea ni se destruye sólo se transforma de una forma a otra. (Mayer)
37. Explica la ley de la conservación de la materia y la energía
La cantidad total de materia y energía del universo, no aumenta ni disminuye, no obstante la materia y la energía pueden transformarse entre sí. (Lavoisier - Mayer).
38. Explica la ley de las proporciones definidas o de la composición constante Un compuesto puro, siempre contiene los mismos elementos, exactamente en las mismas proporciones respecto a las masas.
Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto siempre lo hacen en los mismos porcentajes en peso (Proust).
39. Explica la ley de las proporciones múltiples
Cuando se forman dos o más compuestos a partir de los mismos elementos, los pesos de uno de ellos que se combinan con una cantidad fija del otro; siguen relaciones que se reducen a números enteros pequeños como 1 a 3, 2 a 3, etc. (Dalton).
40. ¿Qué es un cambio?
Es una variación.
41. ¿Qué tipos de cambios hay? Explica cada uno Cambio físico. Si la materia cambia en su posición o estado físico. Por
ejemplo: cambios de estado como la evaporación, romper una vara, derretir cera, etc.
Cambio químico. Si va a cambiar la materia en su naturaleza. Se necesita energía. Por ejemplo: hornear un pastel, freír un huevo, etc.
42. ¿Qué es energía?
Va a ser aquella que ocasiona los cambios y se va a clasificar en dos:
Energía cinética. Por ejemplo: la que se encuentra en movimiento. Es la que posee cualquier cuerpo que se encuentre en movimiento.
Energía potencial. Es la a que posee todo cuerpo cuando en función de su posición o estado es capaz de realizar un trabajo. Se encuentra en reposo.
43. ¿Cuál es la unidad de energía?
El joule
44. ¿Qué es calor?
Es la suma de la energía cinética media de sus moléculas.
45. ¿Qué es temperatura?
Es una medida de la energía cinética media de sus moléculas.
46. ¿Para qué sirve la energía térmica?
Para mantener caliente al cuerpo
47. ¿De dónde obtienen las plantas el almidón, las proteínas, etc?
De la fotosíntesis
48. ¿Para qué sirve la energía química almacenada?
Para conducir los impulsos nerviosos, la energía mecánica para contracción muscular y para sintetizar biomoléculas.
49. Escribe un ejemplo de la relación entre masa y energía
La composta.
50. Explica la fisión nuclear
El núcleo de un átomos es bombardeado por un neutrón y el núcleo se divide en dos liberando más neutrones y más energía,
éstos a su vez bombardean otros núcleos y así sucesivamente. Es una opción para generar energía.
51. ¿A qué se le llama sustancia radiactiva?
Cuando un núcleo se descompone en forma espontánea y libera radiaciones se dice que es una sustancia radiactiva. Como el uranio 235, etc. Los tres tipos de radiación que se liberan son  .g ,b ,a
 Se generan a partir de un 52. Explica cómo se generan las partículas a núcleo de helio. Estas las emiten con un número mayor al 83. El helio tiene 2 neutrones y su masa atómica es 4. tienen un bajo poder de penetración, no atraviesa ni la ropa ni la piel.
53. ¿Qué pasa cuando el núcleo se descompone?
Va a formar un elemento diferente y libera energía emitiendo una partícula. A esto también se le llama desintegración radiactiva.
54. ¿Qué es la radiación nuclear?
Son las partículas que se formaron y la energía emitida.
55. Haz un cuadro en el que expliques las diferentes partículas que se pueden emitir.
Un neutrón se descompone en sus partes positiva y negativa. La parte positiva se queda en el núcleo y la negativa sale disparada. Tienen mayor penetración (1cm) en huesos o en tejido. Para quitar la excitación se libera energía.
57. Explica las radiaciones g.
Es la energía que se libera. No son partículas. Estos rayos son radiación electromagnética de gran energía.
58. ¿Cómo son los isótopos?
No son eternos, tienen una vida media
59. ¿Qué es la vida media?
Es el tiempo necesario para que se desintegre la media de los átomos de una muestra de material radiactivo. Van desde fracciones de segundo hasta millones de años.
60. ¿Con qué se detecta la radiación?
Con el Geiger - Müller
61. ¿Qué se necesita para que la radiación cause daño?
Tipo de tejido
Radiación con dosis
Tiempo de exposición
Área expuesta
62. ¿En qué se mide?
En Sieverts. De 0 - .25 Sieverts no pasa nada, ya que siempre nos exponemos a éste tipo de radiación.
63. ¿Qué pasa de 0.25 a 0.50?
Disminuyen los glóbulos blancos pero no pasa de eso, ya que luego regresan.
64. ¿Qué pasa de 1 a 2?
Hay disminución en leucocitos, náuseas y mareos.
65. ¿Qué pasa de 2 a 3?
Hay hemorragias y también hay úlceras
66. ¿Qué pasa después de 5?
La mitad de la gente que se expone a ésta radiación muere.
67. ¿Qué es el espectro electromagnético?
Todos los cuerpos emiten radiaciones en diferentes medidas. Cuando acomodamos estas radiaciones de acuerdo con su longitud de onda (espacio entre 2 crestas o dos valles) obtenemos lo que es el espectro electromagnético.
68. ¿Cuáles son las características de las radiaciones electromagnéticas?
Son energía, no tienen masa
Viajan a la velocidad de la luz
Viajan a través del espacio
Son emitidas, o cuando se desintegra un átomo, o después de que adquieren energía
Se mueven en el espacio en forma de paquetes de energía que se llaman fotones.
Cada fotón tiene una frecuencia característica.
69. ¿Qué es una frecuencia?
Es el número de ondas que pasan en un segundo en un lugar determinado.
70. ¿Qué tipos de radiaciones hay?
Ionizante. Son las de más alta energía, causan más daño, ya que los electrones se desintegran y salen a alta velocidad. Se crean fragmentos moleculares que se mueven a alta velocidad causando daño.
No ionizante. Es de baja energía, hace que los electrones vibren y suban un nivel y después vuelvan a bajar. También son peligrosos en exceso.
71. ¿Qué descubrió Isaac Newton en 1672?
La refracción de la luz. Observó que al hacer pasar un haz de luz por un cristal ésta se descompone en diferentes colores, que tienen diferente longitud de onda cada uno.
72. Explica la teoría ondulatoria
Es para explicar la manera en que viaja la luz. Dice que viaja en ondas. Va a tener 3 propiedades características:
Velocidad. Es constante en el vacío 3 x 108 m/s
Longitud. Distancia entre cresta y cresta
Frecuencia. Número de veces que pasa por un lugar en un segundo.
73. ¿Quién determinó cuál es la energía de la luz?
Planck.
74. Escribe la definición del efecto fotoeléctrico
La energía de una radiación electromagnética está concentrada en paquetes llamados cuantos o fotones. Esta energía es transmitida a los electrones mediante colisiones. En cada colisión el electrón absorbe toda la energía del fotón y al vencer la fuerza de atracción entre el núcleo y el electrón éste último se irá expulsado del átomo con mayor energía cinética.
75. ¿Cuál es la teoría de Bohr?
Propone un nuevo modelo atómico basándose en el espectro del hidrógeno:
Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o niveles de energía definidos.
Mientras los electrones estén en un nivel ni va a absorber energía ni la va a desprender.
Si un electrón cambia de nivel va a absorber energía, y si regresa a su nivel va a desprender energía.
Cuando los electrones absorben o desprenden energía, lo hacen en cantidades unitarias llamados cuantos. Estos cuantos corresponden a la diferencia de energía entre 2 niveles.
Cuando el electrón está en su nivel de energía más bajo se le llama basal ó fundamental.
Cuando no están en su estado basal se encuentran en estado excitado.
Cuando se libera energía en forma de cuantos o fotones lo vemos en el espectro electromagnético.
76. ¿Qué hace Sommerfeld en 1916?
Hace modificaciones al modelo de Bohr, para que se pudiera utilizar en más átomos ya que el de Bohr, sólo se podía utilizar para el Hidrógeno:
Que los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas
A partir del segundo nivel energético, existen 2 o más subniveles en un mismo nivel.
El electrón es una corriente eléctrica minúscula.
77. ¿Qué nos indica la letra "l"?
Cuántos subniveles hay en un nivel y significa número cuántico azimutal. Tiene un valor de l = 0 a l = -1.
78. ¿Qué es el espectro de emisión?
Cuando a los elementos se les excita mediante la aplicación de calor o de una descarga eléctrica de alto voltaje y emiten luz. Es como un código de barras y para cada elemento es diferente. El espectro de misión muestra por el color y la luz que emite la intensidad y posición para saber qué elemento es. La posición te dice qué elemento es y la intensidad te dice cuánto de éste elemento hay.
79.¿Qué hizo Luis de Broglie?
En 1924 creó un modelo donde las órbitas del átomo se reemplazaron por ondas y de éste modo los electrones se podían tratar como ondas o como partículas. En1926 a esto le pusieron por nombre: Teoría ondulatoria de la materia.
80. ¿Qué hizo Werner Heisenberg?
En 1926 dijo que era imposible conocer con precisión la posición y velocidad del electrón, sólo puede hablarse de una probabilidad de encontrar al electrón alrededor del núcleo, a esto se le llama Principio de incertidumbre.
81. ¿Qué hizo Erwin Shöedinger?
Dedujo una ecuación matemática del modelo atómico cuántico cuyas principales características son:
El electrón se comporta como partícula y como onda Los electrones se localizan en regiones llamadas orbitales fuera del núcleoatómico.
Los orbitales se encuentran en distintos niveles y subniveles de energía.
Las propiedades de los orbitales dependen de 3 números cuánticos: n, l, m, y s.
El sentido del giro del electrón depende del valor del cuarto número cuántico s.
82. Explica los números cuánticos
n. Número cuántico principal. Determina el nivel de energía principal donde se encuentra el electrón.
l. Número cuántico azimutal o secundario. Determina el subnivel dentro del nivel principal. Indica la forma o tipo de orbital. Sus valores son de 0 a n-1.
M. Número cuántico magnético. Da la orientación en el espacio del orbital cuando se encuentra en un campo magnético. También da el tipo de orbital. Sus valores son de -l a +l. En cada orbital hay dos electrones.
s. Es el cuarto número cuántico. Nos indica que el electrón al estar en un orbital gira debido al campo magnético. Sólo puede tener dos valores (Gira a la derecha o izquierda) y se representan: +1/2, -1/2. También se le llama SPIN ó
GIRO.
83. Explica el principio de exclusión de Pauli Que cada electrón tenga su propia dirección
84. ¿Qué es la configuración electrónica?
Especificación de los subniveles ocupados y su número de ocupación para un elemento o ion dado.
85. Explica la regla de Hund o Principio de Multiplicidad Máxima. Los electrones se introducen en cada orbital de igual energía uno a la vez y con spin idéntico antes de que dentro de dichos orbitales se forme un par con electrones de spin opuesto.
86. ¿Qué hizo Lewis?
Hizo una manera más fácil para la configuración electrónica. Pone el símbolo del elemento y a su alrededor se le ponen puntos o crucecitas que van a ser los electrones que están en el nivel más alto y a éstos se les llaman electrones de valencia. El símbolo de Lewis también se llama SÍMBOLO ELECTRÓNICO
87. ¿Por qué se les llama electrones de valencia?
Se llaman así porque son los que van a intervenir en la formación de compuestos ya que son los que se van a ganar, perder o compartir cuando el elemento reacciona para formar una molécula o ión.
88. ¿Por qué está formado el símbolo electrónico?
Por el Kernel y los electrones de valencia.
89. Explica la regla del octeto.
Los átomos al entrar en reacción química tienden a adoptar la configuración electrónica del gas noble inmediato por transferencia o por compartir entre ellos par o pares de electrones de un átomo a otro. Esto se llama REGLA DEL OCTETO O REGLA DEL 8 ya que al adoptar la configuración del gas noble equivale a tener 8 electrones en el nivel externo, excepto en el Helio que tiene sólo 2
90. ¿Qué son los enlaces interatómicos?
Lo que mantiene unidos a los átomos se llaman enlaces interatómicos (para formar una molécula). Estos enlaces son los
responsables de las propiedades químicas.
91. ¿Qué son las fuerzas intermoleculares?
Unen a las moléculas. Son las responsables de las propiedades físicas.
92. ¿Cómo pueden ser los enlaces interatómicos?
Iónicos o electrovalentes, covalentes y metálicos.
93. Explica el enlace iónico
Es cuando un metal reacciona con un no metal para adquirir la configuración electrónica del gas noble inmediato. Se transfieren electrones del metal al no metal y se forma un campo iónico o electrovalente. Es una fuerza de atracción electrostática.
94. ¿Qué es un ión?
Una partícula con carga
95. ¿Qué pasa cuando se juntan cationes y aniones?
Se van a formar cristales ó sales.
96. Menciona las características de un enlace iónico
Es binario
Valencia fija (metal)
Nombre del no metal (...uro) en el caso del oxígeno (... ido)
Nombre del metal (de "metal")
97. ¿A qué se le llama isoelectrónicas?
Cuando dos elementos tienen la misma configuración electrónica
98. Explica el enlace covalente
Se efectúa entre elementos de alta electronegatividad (no metales). Hay de dos tipos: Enlace covalente puro u homopolar y
enlace covalente polar o enlace polar.
99. Explica el enlace covalente puro u homopolar
Este se va con dos átomos del mismo elemento formando una molécula sin carga eléctrica simétrica y cuya diferencia de
electronegatividad es cero.
100. ¿Qué es electronegatividad?
Es la medida de la potencia que tiene un átomo para atraer electrones cuando forma parte de un enlace químico. El valor más alto es el del flúor que es 4 y el más bajo es el de Cesio que es de 0.7
Si un enlace tiene una diferencia de electronegatividad que es mayor que 2 va a ser predominantemente iónico.
Si un enlace tiene una diferencia de electronegatividad que es menor que 1.5 va a ser predominantemente covalente.
101. ¿Cuáles son los enlaces covalentes puros?
H2, Cl2, N2, O2, Br2, I2, F2
102. Explica el enlace covalente polar o enlace polar
Cuando se unen dos átomos no metálicos de diferente electronegatividad
103. Explica el enlace covalente coordinado ó coordinado dativo
Un mismo elemento va a aportar los 2 electrones que van a formar el enlace.
104. Explica el enlace metálico
Cuando se da entre metales y aleaciones. Tienen una configuración geométrica red cristalina).
105. ¿Qué es nomenclatura?
Conjunto de reglas que se emiten para dar nombre y clasificación a cada una de las sustancias químicas. La asociación que da la nomenclatura es la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada).
Los compuestos están formados primero por la parte positiva que puede ser el metal, ion poliatómico positivo, ión hidrógeno o un no metal menos ectronegativo (se menciona al final).
Después se escribe la parte negativa que puede ser el No metal, ión poliatómico negativo. Se escribe al final del compuesto pero se menciona al principio.
106. Escribe la nomenclatura de los compuestos binarios
a) No metal - no metal. La terminación del segundo elemento (... uro, ido)
Y la cantidad de átomos de cada elemento se indica con el nombre de los prefijos griegos. (mono, di, tetra, penta, hexa, etc.)
b) Metal - no metal.
1) Valencia fija o número de oxidación fijo (metales familia IA IIA, IIIA) del metal.
Primero se escribe el No metal con terminación uro, ido aunque se escribe al final de el metal (sin sufijos griegos).
2) Con número de oxidación variable (metales de la familia B, elementos de transición). Puede perder varios electrones.
I. SISTEMA STOCK. (lo da la IUPAC) consiste en que se escribe después del metal el número de oxidación.
II. SUFIJOS. Valencia o número de oxidación variable. No Metal ... uro de Metal. y el Metal puede tener terminación .... ico si es más grande, y ... oso si es más pequeño.
107. ¿Qué son los radicles?
Grupos de átomos que actúan usualmente juntos y tienen sus propias valencias.
Cada radical tiene un nombre particular:
Acetato
Amonio
Carbonato
Cianuro
Hipoclorito
Clorito
Clorato
Perclorato
Cromato
Dicromato
Fosfato
Bicarbonato o carbonato ácido
Bisulfato
Bisulfito o hidrógeno sulfito
Hidróxido
Nitrato
Nitrito
Sulfito
Permanganato
Sulfato
108. ¿Cómo se clasifican los compuestos?
En binarios, ternarios y cuaternarios
109. Escribe la clasificación de los compuestos binarios
OXIDOS BÁSICOS
metal + oxígeno + agua ------ Hidróxidos
ÓXIDOS ÁCIDOS
no metal + oxígeno + agua ------ Ácido Oxácido
HIDRUROS
Metal + Hidrógeno
HIDRÁCIDOS
No metal + hidrógeno
SALES SENCILLAS
Metal + No metal
110. Menciona la clasificación de los compuestos ternarios
HIDRÓXIDOS
Metal + Oxígeno + Hidrógeno
OXÁCIDOS
Hidrógeno + No metal + Oxígeno
OXISALES
Sal formada por metal + No metal + Oxígeno
111. Menciona la clasificación de los compuestos cuaternarios
SALES ÁCIDAS
Metal + Hidrógeno + Radical
SALES BÁSICAS
Metal + Hidróxido + No metal
112. ¿Cuáles son las propiedades físicas de los metales?
Brillo
Conducen calor
Conducen electricidad
Maleables
Dúctiles
113. ¿Cuáles son las propiedades químicas de los metales?
Pierden electrones (poder reductor)
Hay metales más activos que otros (series de act. de los metales)
114. ¿A qué se le llama minerales?
La mayoría de los metales se encuentran en la corteza terrestre y no están libres sino en forma de sulfatos, carbonatos, etc. A
los cuales se les va a llamar minerales.
Un mineral es una sustancia natural inorgánica con estructura cristalina homogénea y de composición química definida. A los
depósitos de minerales que contienen metales se les llama Mena.
115. ¿Qué es la metalurgia?
Serie de procesos o conjunto de operaciones que intervienen en la obtención de metales a partir de las menas. Los procesos
metalúrgicos van a ser diferentes dependiendo del metal. Pero en general tiene 3 fases: la primera es el tratamiento preliminar.
116. ¿Qué es una ecuación química?
Una ecuación es una forma corta o abreviada de expresar un cambio químico en términos de símbolos y formas. De acuerdo a la ley de la conservación de la materia y la energía balanceando la ecuación se conserva esta ley.
117. ¿Qué es necesario para balancear una ecuación?
1) Tener escritas correctamente las fórmulas de los reactivos y los productos
2) Empezar con las partes más complejas
3) El hidrógeno y el oxígeno se pueden ajustar agregando agua si es necesario y todos los elementos ya están balanceados.
4) Deje los elementos en estado libre hasta el último momento.
118. ¿Cuáles son los diferentes tipos de reacciones que hay?
REACCIÓN DE SÍNTESIS O DE COMBINACIÓN DIRECTA. Dos o más elementos se combinan para formar un compuesto.
REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN O ANÁLISIS. Un compuesto se va a separar en dos o más elementos o compuestos
mediante la aplicación de una fuente de energía externa.
REACCIÓN DE SUSTITUCIÓN SIMPLE. Cuando un elemento toma el lugar de otro en un compuesto
REACCIÓN DE SUSTITUCIÓN DOBLE. Cuando dos elementos o radicales compuestos se intercambian. Esto sucede siempre
que el átomo sustituyente tenga mayor actividad que el átomo sustituido.
REACCIÓN DE COMBUSTIÓN. Se identifican porque sus productos vienen siendo dióxido de carbono y agua y en los reactivos está el oxígeno que es el que se necesita para llevar a cabo la combustión.
REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN. Cuando están un ácido con una base y nos da sal y agua.
119. ¿Cómo se pueden clasificar también las reacciones?
REACCIONES DIRECTAS. Cuando los reactivos nos forman productos
REACCIONES INVERSAS. También se llaman reversibles.
REACCIONES ENDOTÉRMICAS O ENDOÉRGICAS. Necesitan aplicarles energía o calor para que puedan llevarse a cabo.
REACCIONES EXOTÉRMICAS O EXOÉRGICAS. Desprenden calor o energía.
120. ¿Cómo son los coeficientes estequimétricos?
Van a ser enteros y pequeños.
121. ¿Qué es el número de oxidación?
Número de electrones que gana o pierde un elemento cuando se combina en un compuesto iónico; y en uno covalente es la
carga que aparenta tener un átomo.
122. ¿Cuáles son las reglas para determinar el número de oxidación?
1) La suma algebraica de los números de oxidación en un compuesto neutro es igual a cero; en el caso de un ion debe ser
igual a la carga del ion.
2) El número de oxidación de un elemento que se encuentra en estado libre o sin combinar es siempre igual a cero.
3) En un ion monoatómico se considera igual a su carga iónica.
4) En los compuestos con dos átomos diferentes el número de oxidación negativo se asigna al átomo mas electrón negativo.
5) En los compuestos que contienen +1 el número de oxidación es +1. Las excepciones son los hidruros de los metales donde el número de oxidación es -1.
6) En la mayoría de los compuestos que contienen oxígeno, su número es -2. Las excepciones son los peróxidos -1.
123. ¿Qué es REDOX?
Las ecuaciones en las que hay un cambio, en el número de oxidación en las reaccionantes son llamados de óxido - reducción (redox).
124. ¿Qué es la oxidación?
Cambio químico en el cual una sustancia pierde electrones y aumente su estado de oxidación.
125. ¿Qué es reducción?
Cambio químico en el cual una sustancia gana electrones y disminuye su oxidación.
126. ¿Cómo se le llama al elemento que se oxida?
Agente reductor
127. ¿Y al que se reduce?
Agente oxidante
128. Escribe los pasos para REDOX
Escribir toda la ecuación completa.
Escribir el número de oxidación encima de cada uno de los elementos.
Determinar el cambio en el número de oxidación, o sea el número de electrones transferidos.
Multiplica el número de electrones por el número de átomos oxidados; y el número de electrones por el número de átomos reducidos.
Intercambiar números colocándolos como coeficiente.
Completar el balance por tanteo. Primero los que cambiaron su número de oxidación. Segundo los átomos que no sean hidrógeno y oxígeno y tercero, se balancea el hidrógeno agregando agua donde sea necesario.
129. ¿A qué es igual un mol?
Al peso atómico expresado en gramos.
130. ¿Cuál es el número de avogadro?
6.022 x 10 a la 23 partículas, moléculas, átomos o iones.
 
Trabajo enviado por:
Cecilia Arenas
ceciliaarenas_20@yahoo.com

Publicación enviada por Cecilia Arenas
Contactar mailto:ceciliaarenas_20@yahoo.com

 

 

Resumen: Las fuerzas fundamentales en la naturaleza. El núcleo: ¿Qué lo mantiene unido?. Biografías de científicos citados en este trabajo. Glosario.

Publicación enviada por Ricardo López Acero

Las fuerzas fundamentales en la naturaleza  
El núcleo: ¿Qué lo mantiene unido?  
Biografías de científicos citados en este trabajo 
Glosario  
Bibliografía  
Aristóteles creía que toda la materia existente en el universo estaba compuesta por cuatro elementos básicos: tierra, agua, fuego y aire. Estos elementos sufrían la acción de la gravedad (tendencia de la tierra y del agua a hundirse) y la ligereza (tendencia del aire y del fuego a ascender).
También creía que la materia era continua, es decir, que cualquier clase de materia podía dividirse sin límite hasta quedar en partes cada vez más pequeñas. Sin embargo, algunos sabios griegos como Demócrito, sostenían que la materia era discontinua (indivisible) y que estaba constituida por átomos (palabra que en griego significa "sin división" ).
En 1886, el físico alemán Eugene Goldstein descubrió partículas con carga positiva a las cuales llamó protones. Por el año de 1905, ya se sospechaba que los átomos no eran indivisibles. En 1897, Thomson había demostrado la existencia de una partícula llamada electrón.
En 1911, el físico británico Ernest Rutherford demostró que los átomos tienen una estructura interna: están formados por un núcleo extremadamente pequeño y con carga positiva, y alrededor de él giran los electrones. Rutherford dedujo esto analizando el modo en que las partículas alfa (α), que son partículas con carga positiva emitidas por átomos radiactivos, son desviadas al colisionar con los átomos.
En 1932, James Chadwick descubrió que el núcleo contenía otras partículas llamadas neutrones, con casi la misma masa del protón pero sin carga eléctrica.
Anteriormente se creía que los protones y los neutrones eran partículas "elementales", pero al hacer colisionar protones con otros protones o con electrones a alta velocidad, se evidenció la existencia de partículas más pequeñas.
Estas partículas fueron llamadas quarks**(expresión tomada de la obra Finnegan´s Wake de James Joyce) por el físico Murray Gell – Mann.
Actualmente sabemos que los átomos, los protones y los neutrones son divisibles. Entonces la pregunta es: ¿cuáles son las verdaderas partículas elementales, las piezas básicas de que están hechas todas las cosas?. Dado que la longitud de onda de la luz es mucho mayor que el tamaño de un átomo, no se puede esperar que se puedan observar normalmente las partes de un átomo, se necesita usar algo con una longitud de onda mucho más pequeña.
La mecánica cuántica nos dice que las partículas son en realidad ondas, y que cuanto mayor es la energía de una partícula, tanto menores la longitud de onda de su onda correspondiente. Usando la dualidad onda –partícula, todo en el universo puede ser descrito en términos de partículas. Estas partículas tienen una propiedad llamada espín. Todas las partículas conocidas del universo se pueden dividir en dos grupos: partículas de espín 1/2, las cuales forman la materia del universo, y partículas de espín 0, 1y 2, las cuales dan lugar a las fuerzas entre las partículas materiales.
Un entendimiento adecuado del electrón y de otras partículas de espín 1/2 llegó aproximadamente en 1928, cuando apareció una teoría satisfactoria propuesta por Paul Dirac. Esta teoría predijo que el electrón debería tener una pareja: el antielectrón o positrón(descubierto por Carl Anderson). El descubrimiento del positrón en 1932 confirmó la teoría de Dirac. Ahora sabemos que cada partícula tiene su antipartícula con la que puede aniquilarse.
LAS FUERZAS FUNDAMENTALES EN LA NATURALEZA
Las partículas portadoras de fuerza se pueden agrupar en cuatro categorías, de acuerdo con la intensidad de fuerza que transmiten y con el tipo de partículas que con las que interactúan.
La primera categoría es la fuerza gravitatoria. Esta fuerza es universal porque toda partícula la experimenta. Es la fuerza que mantiene unidos a los planetas, estrellas y galaxias, pero su efecto sobre partículas elementales es despreciable. La fuerza gravitatoria es mediada por una partícula llamada gravitón . Esta partícula no tiene masa propia y la fuerza que transmite es de largo alcance. La fuerza gravitatoria entre el Sol y la Tierra se atribuye al intercambio de gravitones entre las partículas que forman estos dos cuerpos.
La segunda categoría es la fuerza electromagnética. Interactúa con las partículas cargadas eléctricamente, como los electrones yl os quarks, pero no con partículas sin carga como los gravitones. Hay dos tipos de carga eléctrica, positiva y negativa. La fuerza entre cargas positivas o negativas es repulsiva, y es atractiva entre una carga positiva y una negativa. Entre cuerpos grandes, la fuerza electromagnética es muy débil, en cambio, entre átomos y moléculas las fuerzas electromagnéticas dominan. La atracción electromagnética entre los electrones (-) y los protones (+) del núcleo hace que los electrones giren alrededor del núcleo del átomo. La fuerza electromagnética es mediada por partículas sin masa llamadas fotones.
La tercera categoría es la fuerza nuclear débil. Es la responsable de la radiactividad, actúa sobre las partículas de espín 1/2y no sobre partículas como fotones y gravitones. La fuerza débil es transmitida por partículas llamadas bosones W y Z.
La cuarta categoría es la fuerza nuclear fuerte. Mantiene unidos a los quarks en el protón y el neutrón, y a los protones y neutrones juntos en los núcleos de los átomos. Esta fuerza es transmitida por una partícula llamada gluón que sólo interactúa con ella misma y conlos quarks.
INTERACCIONES DE PARTÍCULAS


FUERZA

PARTÍCULA MEDIADORA

Gravitatoria

Gravitón

Electromagnética

Fotón

Débil

Bosones W y Z

Fuerte

Gluón

 EL NÚCLEO: ¿QUÉ LO MANTIENE UNIDO?
Sabemos que el núcleo de un átomo posee carga eléctrica positiva y que contiene protones, esto de acuerdo con los experimentos realizados por científicos como Ernest Rutherford . Ahora bien, una de las leyes básicas de la electricidad establece que cargas con signos opuestos se atraen, mientras que cargas con el mismo signo se repelen. Esto quiere decir que en cualquier núcleo que no sea el del hidrógeno (posee 1 protón) actuará una fuerza que hará que los protones se repelan entre ellos. Si esta "fuerza" repulsiva no estuviera compensada por otra fuerza, el núcleo del átomo se desintegraría. Obviamente esto no ocurre, entonces podemos decirque existe una fuerza que mantiene la cohesión del núcleo.
El simple hecho de la existencia del núcleo nos lleva a pensar que debe haber alguna fuerza en la naturaleza capaz de contrarrestar la repulsión entre los protones. Los físicos denominan a esta fuerza la interacción fuerte (mejor conocida como la fuerza fuerte).
**Quarks
En el modelo original de quarks, había tres tipos de quarks designados por los símbolos u, d y s. Las letras u, d y s corresponden a las palabras en inglés up (arriba), down (abajo) y strange (extraño) respectivamente. Para producir las partículas elementales conocidas, los quarks deben tener propiedades muy poco usuales. Por ejemplo, deben poseer cargas eléctricas que, salvo el signo, sean una fracción de la carga eléctrica del electrón .Por sí sola, esta característica los convierte en partículas excepcional es dado que cualquier otra carga eléctrica conocida es o bien igual a la del electrón o a un múltiplo entero de la misma. Un protón o un neutrón están constituidos por tres quarks. Un protón contiene dos quarks up y un quark down; un neutrón contiene dos down y uno up.
BIOGRAFÍAS DE CIENTÍFICOS CITADOS EN ESTE TRABAJO.
Paul Adrien Maurice Dirac. (1902 – 1984)
Físico británico, premio Nóbel
Nació el 8 de agosto de 1902 en Bristol, hijo de un padre suizo y una madre inglesa. Cursó estudios en las universidades de Bristol y Cambridge.
Su teoría cuántica del movimiento del electrón le llevó en 1928 a formular la existencia de una partícula idéntica al electrón en todos los aspectos excepto en la carga: el electrón con una carga negativa y esta hipotética partícula con una carga positiva. La teoría se confirmó en el año 1932, cuando el físico estadounidense Carl Anderson descubrió el positrón.
En 1933 compartió el Premio Nóbel de Física con Erwin Schrödingery en 1939 fue miembro de la Sociedad Real. Profesor de matemáticas en Cambridge de 1932 a 1968, profesor de física en la Universidad del estado de Florida desde 1971 hasta su muerte, y miembro del Instituto de Estudios
Avanzados, entre 1934 y 1959. Entre sus obras se encuentra Principios de Mecánica Cuántica (1930).
Murray Gell-Mann (1929 - )
Físico estadounidense
Nació el 15 de septiembre de 1929 en la ciudad de NuevaYork. Cursó estudios en la Universidad de Yale y se doctoró en Filosofía por el Instituto de Tecnología de Massachusetts en 1951.
Ejerció como profesor en la Universidad de Chicago desde1952 hasta 1955, en que se incorporó al Instituto de Tecnología de California. En el año 1969 le concedieron el Premio Nóbel de Física por el trabajo que había comenzado en Chicago en 1953. En su investigación se ocupa de las interacciones entre los protones y los neutrones. Partiendo de la base de una propiedad llamada "extrañeza", que se conservaba en las interacciones fuertes y electromagnéticas, agrupó partículas afines en familias.
En 1963 él y George Zweig presentaron la teoría del quark; supusieron que los quarks -partículas que transportan cargas eléctricas fraccionarias- son las partículas más pequeñas de la materia.
GLOSARIO
Aniquilación: ocurre cuando un positrón creado se encuentra con un electrón. El electrón y el positrón desaparecen y en su lugar encontramos fotones de alta energía.
Positrón: la antipartícula (cargada positivamente) del electrón.
Fotón: un cuanto de luz; partícula asociada con la luz.
Espín: propiedad interna de las partículas elementales, relacionada con (pero no idéntica) al concepto ordinario de giro.
Bosón W: partícula de intercambio en la desintegración beta y otras interacciones débiles.
Antipartícula: cada tipo de partícula material tiene una antipartícula correspondiente. Cuando una partícula choca con su antipartícula se aniquilan ambas quedando solo energía.
BIBLIOGRAFÍA
Trefil, J. (1985). El núcleo; Energía, materia y antimateria. En, J. Trefil, De los átomos a los quarks (pp. 19-29; 47-60).Barcelona: Salvat Editores.
Hawking, S. (1988). Las partículas elementales y las fuerzas de la naturaleza. En, S. W. Hawking, Historia del tiempo. Del big bang a los agujeros negros (pp. 107-131). Bogotá: Editorial Printer Latinoamericana Ltda.
http: //www.buscabiografias.com   

Autor:
Ricardo López Acero
riloac@latinmail.com
Licenciado en Biología y Química

Publicación enviada por Ricardo López Acero
Contactar mailto:riloac@latinmail.com

 

 

Resumen: Clasificación de los elementos (Tabla Periódica). Triadas de Döbereiner. Ley de las octavas de Newlands. Sistema periódico de Mendelejeff. Tabla periódica moderna. Propiedades periódicas y no periódicas de los elementos químicos. Radio atómico. Afinidad electrónica. Enlaces químicos. Iones. Elementos electropositivos y electronegativos. Electrones de valencia. Enlace covalente normal. Enlace metálico.

Publicación enviada por Christian Gerald De Freitas H.


 

Tabla Periódica y Enlace químico

Clasificación de los elementos (Tabla Periódica)

Antecedentes

El descubrimiento de un gran número de elementos y el estudio de sus propiedades puso de manifiesto entre algunos de ellos ciertas semejanzas. Esto indujo a los químicos a buscar una clasificación de los elementos no solo con objeto de facilitar su conocimiento y su descripción, sino, más importante, para las investigaciones que conducen a nuevos avances en el conocimiento de la materia.

Primera tentativa de clasificación: Triadas de Döbereiner. Entre 1817 y 1829, J. W. Döbereiner, profesor de Química de la Universidad de Jena, expuso su ley de las triadas, agrupando elementos con propiedades semejantes.

Segunda tentativa de clasificación: Ley de las octavas de Newlands. En 1864, el químico inglés J. A. R. Newlands observó que dispuestos los elementos en orden crecientes a sus pesos atómicos, después de cada siete elementos, en el octavo se repetían las propiedades del primero y por analogía con la escala musical enunciaba su ley de las octavas.

Tercera tentativa de clasificación: Sistema periódico de Mendelejeff. Fue el químico ruso Dimitri I. Mendelejeff el que estableció la tabla periódica de los elementos comprendiendo el alcance de la ley periódica.

Tabla Periódica

Los primeros trabajos de Mendelejeff datan de 1860 y sus conclusiones fueron leídas 1869 en la sociedad Química Rusa. El mismo resumió su trabajo en los siguientes postulados:


Si se ordenan los elementos según sus pesos atómicos, muestran una evidente periodicidad.


Los elementos semejantes en sus propiedades químicas poseen pesos atómicos semejantes (K, Rb, Cs).


La colocación de los elementos en orden a sus pesos atómicos corresponde a su valencia.


Los elementos más difundidos en la Naturaleza son los de peso atómico pequeño. Estos elementos poseen propiedades bien definidas. Son elementos típicos.


El valor del peso atómico caracteriza un elemento y permite predecir sus propiedades.


Se puede esperar el descubrimiento de elementos aún desconocidos.

En determinados elementos puede corregirse el peso atómico si se conoce el de los elementos adyacentes.

He aquí una síntesis clara y muy completa no solo de la construcción de la tabla, sino también de su importancia química.

La tabla periódica moderna consta de siete períodos y ocho grupos.

Períodos: Cada franja horizontal.

Grupo Cada franja vertical.

Familia: Grupo de elementos que tienen propiedades semejantes.

Ventajas del sistema de Mendelejeff

Corrigió los pesos atómicos y las valencias de algunos elementos por no tener sitio en su tabla de la forma en que eran considerado hasta entonces.

Señaló las propiedades de algunos elementos desconocidos, entre ellos, tres a los que llamó eka-boro, eka-aluminio, y eka-silicio.


En 1894 Ramsy descubrió un gas el que denominó argón. Es monoatómico, no presenta reacciones químicas y carecía de un lugar en la tabla. Inmediatamente supuso que debían existir otros gases de propiedades similares y que todos juntos formarían un grupo. En efecto, poco después se descubrieron los otros gases nobles y se les asignó el grupo cero.

Todos los huecos que dejó en blanco se fueron llenando al descubrirse los elementos correspondientes. Estos presentaban propiedades similares a las asignadas por Mendelejeff.
Defectos de la tabla de Mendelejeff

No tiene un lugar fijo para el hidrógeno.

Destaca una sola valencia.


El conjunto de elementos con el nombre de tierras raras o escasas (lantánidos) no tiene ubicación en la tabla o es necesario ponerlos todos juntos en un mismo lugar, como si fueran un solo elemento, lo cual no es cierto.

No había explicación posible al hecho de que unos períodos contarán de 8 elementos: otros de 18, otros de 32, etc.

La distribución de los elementos no está siempre en orden creciente de sus pesos atómicos.

Tabla periódica moderna

En el presente siglo se descubrió que las propiedades de los elementos no son función periódica de los pesos atómicos, sino que varían periódicamente con sus números atómicos o carga nuclear. He aquí la verdadera Ley periódica moderna por la cual se rige el nuevo sistema: "Las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos"

Modernamente, el sistema periódico se representa alargándolo en sentido horizontal lo suficiente para que los períodos de 18 elementos formen una sola serie. Con ello desaparecen las perturbaciones producidas por los grupos secundarios. El sistema periódico largo es el más aceptado; la clasificación de Werner, permite apreciar con más facilidad la periodicidad de las propiedades de los elementos.

Propiedades periódicas y no periódicas de los elementos químicos

Son propiedades periódicas de los elementos químicos las que desprenden de los electrones de cadena de valencia o electrones del piso más exterior así como la mayor parte de las propiedades físicas y químicas.

Radio atómico

Es la distancia de los electrones más externos al núcleo. Esta distancia se mide en Angström (A=10-8), dentro de un grupo Sistema periódico, a medida que aumenta el número atómico de los miembros de una familia aumenta la densidad, ya que la masa atómica crece mas que el volumen atómico, el color F (gas amarillo verdoso), Cl (gas verde), Br (líquido rojo), I sólido (negro púrpura), el lumen y el radio atómico, el carácter metálico, el radio iónico, aunque el radio iónico de los elementos metálicos es menor que su radio atómico.

Afinidad electrónica

La electroafinidad, energía desprendida por un ion gaseoso que recibe un electrón y pasa a átomos gaseosos, es igual el valor al potencial de ionización y disminuye al aumentar el número atómico de los miembros de una familia. La electronegatividad es la tendencia de un átomo a captar electrones. En una familia disminuye con el número atómico y en un período aumenta con el número atómico.

Enlaces químicos

Iones

Los átomos están constituidos por el núcleo y la corteza y que el número de cargas positivas del primero es igual al número de electrones de la corteza; de ahí su electronegatividad. Si la corteza electrónica de un átomo neutro pierde o gana electrones se forman los llamados iones.

Los iones son átomos o grupos atómicos que tienen un número de electrones excesivo o deficiente para compensar la carga positiva del núcleo.

En el primer caso los iones tienen carga negativa y reciben el nombre de aniones, y en el segundo están cargados positivamente y se llaman cationes.

Elementos electropositivos y electronegativos

Se llaman elementos electropositivos aquellos que tienen tendencia a perder electrones transformándose en cationes; a ese grupo pertenecen los metales.

Elementos electronegativos son los que toman con facilidad electrones transformándose en aniones; a este grupo pertenecen los metaloides.

Los elementos más electropositivos están situados en la parte izquierda del sistema periódico; son los llamados elementos alcalinos. A medida que se avanza en cada período hacia la derecha va disminuyendo el carácter electropositivo, llegándose, finalmente, a los alógenos de fuerte carácter electronegativo.

Electrones de valencia

La unión entre los átomos se realiza mediante los electrones de la última capa exterior, que reciben el nombre de electrones de valencia.

La unión consiste en que uno o más electrones de valencia de algunos de los átomos se introduce en la esfera electrónica del otro.

Los gases nobles, poseen ocho electrones en su última capa, salvo el helio que tiene dos. Esta configuración electrónica les comunica inactividad química y una gran estabilidad.

Todos los átomos tienen tendencia a transformar su sistema electrónico y adquirir el que poseen los gases nobles, porque ésta es la estructura más estable.


Valencia electroquímica

Se llama valencia electroquímica al número de electrones que ha perdido o ganado un átomo para transformarse en ion. Si dicho número de electrones perdidos o ganados es 1, 2, 3, etc. Se dice que el ion es monovalente, bivalente, trivalente, etc.

Tipos de enlace

En la unión o enlace de los átomos pueden presentarse los siguientes casos:


Enlace iónico, si hay atracción electrostática.


Enlace covalente, si comparten los electrones.


Enlace covalente coordinado, cuando el par de electrones es aportado solamente por uno de ellos.


Enlace metálico, so los electrones de valencia pertenece en común a todos los átomos.

Enlace iónico o electrovalente

Fue propuesto por W Kossel en 1916 y se basa en la transferencia de electrones de un átomo a otro. La definición es la siguiente: "Electrovalencia es la capacidad que tienen los átomos para ceder o captar electrones hasta adquirir una configuración estable, formándose así combinaciones donde aparecen dos iones opuestos".

Exceptuando solamente los gases nobles todos los elementos al combinarse tienden a adquirir la misma estructura electrónica que el gas noble más cercano. El átomo que cede electrones se transforma en ion positivo (catión), en tanto que el que los gana origina el ion negativo (anión).



Propiedades generales de los compuestos iónicos

En general, los compuestos con enlace iónico presentan puntos de ebullición y fusión muy altos, pues para separarlos en moléculas hay que deshacer todo el edificio cristalino, el cual presenta una elevada energía reticular.

Enlace covalente normal

Se define de la siguiente manera: "Es el fenómeno químico mediante el cual dos átomos se unen compartiendo una o varias parejas de electrones; por lo tanto, no pierden ni ganan electrones, sino que los comparten".

Un átomo puede completar su capa externa compartiendo electrones con otro átomo.

Cada par de electrones comunes a dos átomos se llama doblete electrónico. Esta clase de enlace químico se llama covalente, y se encuentra en todas las moléculas constituidas por elementos no metálicos, combinaciones binarias que estos elementos forman entre sí, tales como hidruros gaseosos y en la mayoría de compuestos de carbono.

Cada doblete de electrones (representado por el signo :) Intercalado entre los símbolos de los átomos, indica un enlace covalente sencillo y equivale al guión de las fórmulas de estructura.

En enlace covalente puede ser: sencillo, doble o triple, según se compartan uno, dos o tres pares de electrones.

Enlace covalente coordinado

Se define de la siguiente forma: "Es el enlace que se produce cuando dos átomos comparten una pareja de electrones, pero dicha pareja procede solamente de uno de los átomos combinados.

En este caso el enlace se llama covalente dativo o coordinado. El átomo que aporta la pareja de electrones recibe el nombre de donante, y el que los recibe, aceptor. Cuando queremos simplificar la formula electrónica se pone una flecha que va del donante al aceptor.

Enlace metálico

La estructura cristalina de los metales y aleaciones explica bastante una de sus propiedades físicas.

La red cristalina de los metales está formada por átomos (red atómica) que ocupan los nudos de la red de forma muy compacta con otros varios.

En la mayoría de los casos los átomos se ordenan en red cúbica, retenido por fuerzas provenientes de los electrones de valencia; pero los electrones de valencia no están muy sujetos, sino que forman una nube electrónica que se mueve con facilidad cuando es impulsada por la acción de un campo eléctrico.



Trabajo realizado por:

Christian Gerald De Freitas H.

cgdf@cantv.net

Publicación enviada por Christian Gerald De Freitas H.
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